Dosage acido-basique
Cours

Equivalence

Définition

Il y a équivalence lorsque les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques de la réaction de dosage.

La réaction étant : CH3COOH + HO- → CH3COO-+ H2O, l'équivalence a lieu lorsque les quantités de matières des réactifs introduits dans le mélange sont telles que n(CH3COOH ) introduit = n(HO)introduit

n(CH3COOH ) introduit est la quantité d'acide acétique mise dans le becher de dosage, c'est à dire CA.VA

On note VB le volume de solution de soude versé , VBE le volume de solution de soude versé à l'équivalence.

La quantité d'ions HO- introduite à l'équivalence est alors n(HO-) = CB.VBE = n(H3O+)

A l'équivalence, on a donc la relation suivante : CA.VA = CB.VBE

A l'équivalence, dans le becher , les espèces en présence sont l'eau, l'ion sodium, l'ion CH3COO- qui est une espèce basique. Par conséquent, le pH obtenu est basique (pHE > 7,0 à 25°C).

Demi-équivalence (page suivante)La réaction de dosage (page Précédente)
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